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    【题目】根据下列实验内容得出的结论正确的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    A、水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，该溶液为碱性，该氧化物可能为Na2O2，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；

    B、发生2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4为无色气体，放入热水中，颜色加深，平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，△H<0，故B错误；

    C、加入氨水，出现蓝色沉淀，先生成Cu(OH)2，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶，推出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    D、因为沉淀完全溶解，即原溶液中不含Ba2＋，如果为AlO2－，则发生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，继续滴加，发生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，符合实验现象，原溶液中可能含有AlO2－，故D正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x 值，进行如下实验：

    ①称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。

    ②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

    ③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。

    所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。试回答:

    （1）实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。

    a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶

    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。

    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”）

    （4）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。

    （5）在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

    A. nCH2=CH2

    B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

    C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：

    (1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。

    (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。

    (3)实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。

    (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。

    (5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

    （1）上图中元素N在元素周期表中的位置为_________________，根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“强于”或“弱于”)。

    （2）上图中元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为：________＞________＞________。（用化学式填写）_____________

    （3）写出S2-的离子结构示意图为______________；判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。

    （4）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出将SO2气体通入溴水中反应的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，AgX(X=CI、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是

    A. c点可表示AgCl的不饱和溶液

    B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

    C. AgCl(s)+Br-(aq) →AgBr(s)+CI(aq)平衡常数K=10-4

    D. a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素是一种重要的氮肥，它的合成主要发生以下2步反应：

    反应1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

    反应2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)写出合成尿素的热化学方程式：_____________________(用含a、b的代数式表示)。写出一种可以提高NH3平衡转化率的措施：_______________________________。

    (2)95℃时，在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1molCO2使之充分反应合成尿素，达到平衡时，CO2的转化率为60％，则此温度下合成尿素的平衡常数是________________(保留2位小数)。

    (3)下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。

    ①从上表数据可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

    ②升高温度，反应1的反应速率将_________(填“增大”或“减小”)。

    ③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为①2KClO3 2KCl＋3O2↑；②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则下列说法正确的是( )

    A. 均为氧化还原反应

    B. ②中MnO2为还原剂

    C. ①中反应前后MnO2质量不发生变化

    D. ①中反应前后MnO2化学性质改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将w1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是

    A. CO w1= w2 B. 石灰水 wl< w2

    C. 乙醇溶液 w1<w2 D. NaHSO4溶液 w1>w2

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