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    【题目】实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为①2KClO3 2KCl＋3O2↑；②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则下列说法正确的是( )

    A. 均为氧化还原反应

    B. ②中MnO2为还原剂

    C. ①中反应前后MnO2质量不发生变化

    D. ①中反应前后MnO2化学性质改变

    【答案】AC

    【解析】

    A.①2KClO3 2KCl＋3O2↑反应中氯元素、氧元素的化合价反应前后发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应；②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中锰元素、氯元素化合价反应前后发生了变化，所以上述两个反应属于氧化还原反应，故A正确；

    B. ②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中MnO2→MnCl2，锰元素由+4价降低到+2价，发生还原反应，所以MnO2做氧化剂，故B错误；

    C. ①2KClO3 2KCl＋3O2↑反应中MnO2为该反应的催化剂，反应前后其质量不发生变化，故C正确；

    D. ①2KClO3 2KCl＋3O2↑反应中MnO2为该反应的催化剂，反应前后其质量不发生变化，化学性质也不发生变化，故D错误；

    故答案选AC。

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    【题目】镍是银白色金属，具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。

    （1）Ni2＋基态核外电子排布式为__________________。

    （2）物质A中碳原子采取的杂化类型为__________，所含有的非金属元素的第一电离能 由小到大顺序为__________(用元素符号表示)。

    （3）1 mol物质B中所含σ键的物质的量为__________mol。

    （4）物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ℃，而的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是____________。

    （5）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个 Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________。

    。

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    【题目】根据下列实验内容得出的结论正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：

    （1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O，其实验装置如下：

    ①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

    ②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

    （2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

    ①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

    ②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

    ③通氮气的作用是______。

    ④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

    ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）

    A. pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－

    B. 使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-

    C. 加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-

    D. 水电离出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为__________

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

    ①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）

    ②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____________KⅡ。

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    【题目】回答下列问题：

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    (2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。

    (3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

    (4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表最先制作出来的科学家是

    A.阿伏伽德罗B.门捷列夫C.道尔顿D.侯德榜

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    【题目】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：

    下列有关说法中，不正确的是（ ）

    A. 除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

    B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液

    C. 检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

    D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl

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