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    已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
    （1）若加入少量水，则c（I-）
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是
    7.05×10-9
    7.05×10-9
    g（AgI饱和溶液的密度可近似为1g?mL-1）．
    分析：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化；
    （1）若加入少量水，固体溶解，最终形成饱和溶液；
    （2）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡逆向移动；
    （3）若加入NaCl固体，会减少银离子浓度，沉淀溶解平衡正向移动；
    （4）先根据AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，求出银离子的浓度，设溶液的体积为1L，求出溶解的AgI的质量，然后根据
    溶解度
    100
    =
    溶质的质量
    溶剂的质量
    求出AgI在该温度下的溶解度．
    解答：解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）?C（I-）；
    （1）若加入少量水，固体溶解，最终形成饱和溶液，故银离子浓度不变，故答案为：不变；
    （2）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡逆向移动，c（I-）减小，故答案为：减小；
    （3）若加入NaCl固体，会减少银离子浓度，沉淀溶解平衡正向移动，c（I-）增大，但溶度积Ksp不变；故答案为：不变；
    （4）AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则C（Ag+）=3×10-10mol/L，设溶液的体积为1L，n（AgI）=n（Ag+）=3×10-10mol/L×1L=3×10-10mol，溶解的AgI的质量为3×10-10mol×235g/mol=7.05×10-8g，溶液的质量为：1000ml×1g?mL-1=1000g，水的质量为1000g-7.05×10-8g=1000g，AgI在该温度下的溶解度是
    7.05×10-8g×100
    1000
    =7.05×10-9g，故答案为：7.05×10-9．
    点评：本题主要考查了外界条件对溶解平衡的影响以及溶解度的计算，难度中等，要注意溶度积与溶解度的换算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
    （1）氯元素的原子结构示意图为
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
    2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
    2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
    你认为哪种方法最佳
    ②
    ②
    （填序号），理由是
    ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
    ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
    ．
    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
    2C1-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2C1-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
    的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
    ①该反应的△H
    小于
    小于
    0（填“大于”或“等于”或“小于”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
    0.036
    t1
    mol?L-1?min-1
    0.036
    t1
    mol?L-1?min-1
    ．
    ③下列说法中不正确的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．该反应的平衡常数表达式是K=
    [WI2]
    [W][I2]

    B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
    C．利用该反应原理可以提纯钨
    （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
    AgI
    AgI
    ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    [不考虑H+和OH-．25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
    （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
    2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省枣庄市2010届高三年级调研考试理综（化学部分）试题 题型：填空题

    （14分）

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

      （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

            ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

           反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

      （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：

    2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

    2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

    你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是               。

      （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                                。

      （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H     0（填“大于”

    或“等于”或“小于”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

    v(I2)=        。

    ③下列说法中不正确的是     （填序号）。

         A．该反应的平衡常数表达式是

             B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    C．利用该反应原理可以提纯钨

       （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

      

      （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

    ①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

    ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式              。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
    （1）若加入少量水，则c（I-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是______g（AgI饱和溶液的密度可近似为1g?mL-1）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省天水一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
    （1）若加入少量水，则c（I-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是______g．

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