Question

已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
（1）若加入少量水，则c（I^-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若加入AgNO₃固体，则AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若加入NaCl固体，则AgI的溶度积K_sp______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若某温度下，AgI的溶度积K_sp=9.0×10^-20，则AgI在该温度下的溶解度是______g．

Answer 1

【答案】分析：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化；
（1）若加入少量水，固体溶解，最终形成饱和溶液；
（2）若加入AgNO₃固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡逆向移动；
（3）若加入NaCl固体，会减少银离子浓度，沉淀溶解平衡正向移动；
（4）先根据AgI的溶度积K_sp=9.0×10^-20，求出银离子的浓度，设溶液的体积为1L，求出溶解的AgI的质量，然后根据=求出AgI在该温度下的溶解度．
解答：解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag⁺）?C（I^-）；
（1）若加入少量水，固体溶解，最终形成饱和溶液，故银离子浓度不变，故答案为：不变；
（2）若加入AgNO₃固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡逆向移动，c（I^-）减小，故答案为：减小；
（3）若加入NaCl固体，会减少银离子浓度，沉淀溶解平衡正向移动，c（I^-）增大，但溶度积K_sp不变；故答案为：不变；
（4）AgI的溶度积K_sp=9.0×10^-20，则C（Ag⁺）=3×10^-10mol/L，设溶液的体积为1L，n（AgI）=n（Ag⁺）=3×10^-10mol/L×1L=3×10^-10mol，溶解的AgI的质量为3×10^-10mol×235g/mol=7.05×10^-8g，溶液的质量为：1000ml×1g?mL^-1₌1000g，水的质量为1000g-7.05×10^-8g=1000g，AgI在该温度下的溶解度是=7.05×10^-9g，故答案为：7.05×10^-9．
点评：本题主要考查了外界条件对溶解平衡的影响以及溶解度的计算，难度中等，要注意溶度积与溶解度的换算．