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    【题目】T℃，分别向10 mL浓度均为1的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=-lgKa，下列叙述正确的是（ ）

    A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

    B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

    C.弱酸的pK≈5

    D.酸性: HA<HB

    【答案】C

    【解析】

    A项、弱酸的电离常数Ka是温度函数，只随温度变化而变化，与浓度大小无关，故A错误；

    B项、由图可知，a点lgc=—1，则c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，则pH=2，故B错误；

    C项、由图可知，lgc=0时，c（HB）=1 mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5 mol/L，电离常数K=≈=10—5，则pK≈5，故C正确；

    D项、由图可知，浓度相同时，HA溶液的pH小于HB，则HA溶液中氢离子浓度大于HB，酸性：HB<HA，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】已知Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，化工生产中常用MnS(s)作沉淀剂去除废水中的Cu2+。下列有关说法正确的是（ ）

    A.当c(Cu2+)=c(Mn2+)时该反应达到平衡

    B.从该反应原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大

    C.该反应的平衡常数K=

    D.往平衡体系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线Y表示与的变化关系

    B. t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液

    C. t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106

    D. t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

    (1)BD2的电子式为________。

    (2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。

    (3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为____。

    (4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______。

    (5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。

    (6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

    （1）砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。

    已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；

    （，白磷）＝（，红磷） ；

    由此推知，其中最稳定的磷单质是______。

    （2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：______（填“＞”“＜”）。

    沸点：______（填“＞”“＜”），判断依据是______。

    （3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是______（填序号）。

    a．不能与反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应

    （4）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式_______________________，因此，配制溶液应注意_______________________。

    （5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t℃时发生如下反应：

    ①

    ②

    ③

    达平衡时，体系中，，，则℃时反应①的平衡常数值为______（用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是

    A. 溶液中水的电离程度：a<b<cB. 图中b点坐标为(0，4.75)

    C. c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室温下HX的电离常数为10-4. 75

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

    C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. H2A是二元弱酸

    B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

    C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

    D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

    A.X极是电源的负极，Y极是电源的正极

    B.Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体

    C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D.a极的电极反应式为2Cl－－2e－=== Cl2↑

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