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    一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）
    A．C生成的速率与C分解的速率相等
    B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
    C．容器内的压强不再变化
    D．混合气体的物质的量不再变化
    A

    试题分析：A、C生成的速率与C分解的速率相等，表明A的浓度是一定值，不再随着时间的改变而改变，达到了平衡状态，正确；B、单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC，这种关系始终存在，错误；C、该反应是一个反应前后体积不变的反应，也就是说气体的体积是一定的，因此容器内的压强不再变化不能作为达到平衡的一个标志，错误；D、该反应的混合气体的物质量不管平衡与否，始终保持不变，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（   ）
    A．甲中A的转化率为75％                
    B．Q1+Q2="Q"
    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
    D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
    中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（  ）
    A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
    B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
    C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
    D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H2为0.75mol。
    （1）用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率                    ；
    （2）计算T℃下该反应的平衡常数K=        ；若温度升高，则反应平衡常数将          （填“增大”“减小”或“不变”）。
    （3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是         
    A．缩小容器体积，平衡向左移动B．加入催化剂，CO的产率增大
    C．增加碳的量，H2O(g)的转化率增大D．降低温度，H2O(g)的转化率降低
    （4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，达到平衡后，H2O(g)的转化率将      （填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
    TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

    下列说法正确的是（   ）
    A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
    B．在提纯过程中，I2 的量不断减少
    C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
    D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是
    A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动
    B．若温度升高，则各平衡常数一定增大
    C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
    D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃
    		15．0
    		20．0
    		25．0
    		30．0
    		35．0
    平衡总压强/kPa
    		5．7
    		8．3
    		12．0
    		17．1
    		24．0
    平衡气体总浓度/mol·L－1
    		2．4×10－3
    		3．4×10－3
    		4．8×10－3
    		6．8×10－3
    		9．4×10－3
     
    ①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应    热（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变        g
    ②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：                                    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
    (1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是          ；
    (2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为       态；
    (3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。
    (4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是    反应(选填“放热”或“吸热”)。

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