Question

可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂。下列叙述不正确的是（   ）
A．甲中A的转化率为75％                
B．Q₁+Q₂="Q"
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂ kJ/mol

Answer 1

D

试题分析：两者都会达到等效平衡。平衡时各物质的浓度相等。甲从正反应方向开始达到平衡时放出的热量与乙从逆反应方向开始达到平衡时吸收的热量的和为QKJ。即Q1+Q2=Q。由Q₁=3Q₂可知：Q1=3/4QKJ，Q2=1/4QKJ.即有A1mol×3/4=0.75mol,的转化, 转化率为75％.此时个物质的量为：A：0.25mol;B: 0.75mol;C:1. 5mol. 若达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动。个物质的浓度都是原来的2倍。相当于加压。增大压强，化学平衡向正反应方向移动。所以C正确。D.反应从正反应方向开始与反应从逆反应方向开始，能量变化数值相等，但放热与吸热正好相反。故乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋QkJ/mol.错误。