尿素是首个由无机物人工合成的有机物.工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成.其反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O.当氨碳比.CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示.下列说法错误的是A．该反应在60min时达到平衡状态B．NH3的平衡转化率为30%C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率D．A点的逆反应速率υ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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尿素是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃+CO₂

CO(NH₂)₂+H₂O，当氨碳比

，CO₂的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是（）

A．该反应在60min时达到平衡状态

B．NH₃的平衡转化率为30%

C．增加氨碳比可进一步提高CO₂的平衡转化率

D．A点的逆反应速率υ_逆(CO₂)大于B点的正反应速率υ_正(CO₂)

考点分析：由图像可知60min时达到平衡状态；二氧化碳的转化率为60%，所以氨气的转化率为30%；D项A点未达平衡，所以CO₂的正反应速率大于逆反应速率。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L^-1?min^-1

C．其他条件不变升高温度，v_正、v_逆都增大，且重新平衡前v_正＞v_逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g)

3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是
A．A的质量分数减小 B．化学计量数：m＋n >3
C．平衡向右移动 D．物质C的体积分数减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：
Cr₂O₇^2-＋H₂O

2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因为                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H₂SO₄后，则溶液呈   色，因为            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡向        方向移动，溶液颜色将         。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

（1）滴定达到终点的现象是              ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为       。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图  的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲乙丙
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有（多选扣分）。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应2SO₂+ O₂

2SO₃达到一定限度后通入¹⁸O₂,一段时间¹⁸O可能存在于（）

A．SO₃和O₂中	B．SO₃和SO₂中
C．SO₃_， SO₂和O₂中	D．SO₂和O₂中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生
反应：A（g）+2B（g）

2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（）
A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－

）
C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂。下列叙述不正确的是（）
A．甲中A的转化率为75％
B．Q₁+Q₂="Q"
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g）

A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO₂? O₂＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。若HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此下列结论错误的是（）

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C(s)+ H₂O(g)

H₂(g)+ CO(g)

H>0。现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C(s)和2mol H₂O(g)，在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H₂为0.75mol。
（1）用H₂O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率                    ；
（2）计算T℃下该反应的平衡常数K=        ；若温度升高，则反应平衡常数将          （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A．缩小容器体积，平衡向左移动	B．加入催化剂，CO的产率增大
C．增加碳的量，H₂O(g)的转化率增大	D．降低温度，H₂O(g)的转化率降低

（4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC(s)和2mol H₂O(g)，达到平衡后，H₂O(g)的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。

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