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    将一定量的氨基甲酸铵固体置于容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是(　　)
    温度
    		平衡浓度(mol·L－1)
    c(NH3)
    		c(CO2)
    T1
    		0.1
    		 
    T2
    		 
    		0.1
     
    A．若T2>T1，则该反应的ΔH<0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
    D

    试题分析：A、因为时，c(CO2)=0.1/2=0.05，时，c(CO2)=0.1，又因为T2>T1，所以该反应是吸热反应，>0，错误；B、向容器中充入N2，因为不参与反应，所以H2NCOONH4质量不变，错误；C、不管是否达到平衡，NH3体积分数恒定不变都为2/3，错误；D、正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是
    A．A的质量分数减小                  B．化学计量数：m＋n >3
    C．平衡向右移动                      D．物质C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（   ）
    A．甲中A的转化率为75％                
    B．Q1+Q2="Q"
    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
    D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2?    O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。若HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此下列结论错误的是（   ）
    A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝
    B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
    C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
    D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
    （1）达到平衡时，N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为             。
    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是                    ,                     。
    （3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池总反应式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，电解质溶液应显　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式　　　　　　　　　 　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的ΔH和ΔS判断正确的是(　　)
    A．ΔH<0　ΔS>0 B．ΔH>0　ΔS<0
    C．ΔH>0　ΔS>0 D．ΔH<0　ΔS<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
    中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（  ）
    A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
    B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
    C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
    D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H2为0.75mol。
    （1）用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率                    ；
    （2）计算T℃下该反应的平衡常数K=        ；若温度升高，则反应平衡常数将          （填“增大”“减小”或“不变”）。
    （3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是         
    A．缩小容器体积，平衡向左移动B．加入催化剂，CO的产率增大
    C．增加碳的量，H2O(g)的转化率增大D．降低温度，H2O(g)的转化率降低
    （4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，达到平衡后，H2O(g)的转化率将      （填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃
    		15．0
    		20．0
    		25．0
    		30．0
    		35．0
    平衡总压强/kPa
    		5．7
    		8．3
    		12．0
    		17．1
    		24．0
    平衡气体总浓度/mol·L－1
    		2．4×10－3
    		3．4×10－3
    		4．8×10－3
    		6．8×10－3
    		9．4×10－3
     
    ①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应    热（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变        g
    ②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：                                    ．

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