【题目】常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
【答案】D
【解析】
A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46,科学计数法表示时应该是a×10b,a是大于1小于10 的数,故它的数量级等于10-12,A错误;
B. n点时c(Ag+),比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大,所以表示AgCl的过饱和溶液,B错误;
C. 设c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L,混合液中滴入AgNO3溶液时,生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=,生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=,显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小,先形成AgCl沉淀,C错误;
D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为=109.04,D正确;
故合理选项是D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下:
(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示:
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用为(用离子方程式表示)____。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+===2Cr3++3SO42-+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是_____、____。证明Cr3+沉淀完全的方法是____。
(2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应式是Fe-2e-===Fe2+,阴极反应式是2H++2e-===H2↑。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是_____,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时,至少得到沉淀的质量是____g。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有关说法中正确的是
A. 饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1
B. 25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】时,用浓度为的NaOH溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
B.用NaOH溶液滴定HY,当时溶液中
C.用NaOH溶液滴定HY,当时溶液中
D.当三种酸均滴定至时,HZ所用NaOH溶液体积最小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】C1O2作为一种强氧化剂,是国际上公认的高效消毒灭菌剂,但因其易爆有毒,常用NaClO2替代。常温下,将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图,下列叙述不正确的是
(已知:2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-)
A. Ka(HClO2)≈10-4.5
B. 不能用pH试纸测该溶液的pH
C. 酸性:HClO2<HClO3,氧化性:HClO2>HClO3
D. 该图像上任何一点,都有c(C1O2-)+c(HC1O2)+c(C1O3-)=0.1mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图所示,下列说法正确的是( )
A.化合物甲、乙均为手性分子
B.化合物甲中最多有8个原子共平面
C.化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C
D.化合物甲的沸点明显高于化合物乙
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为
C.③中Fe作负极,电极反应式为
D.④中Cu作正极,电极反应式为
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)。
已知:N2H4·H2O高温易分解,易氧化
制备原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
(实验一) 制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有_____(填标号)
A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。
(实验二) 制取水合肼。(实验装置如图所示)
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108-114馏分。
(3)分液漏斗中的溶液是____________(填标号)。
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________。蒸馏时需要减压,原因是______________。
(实验三) 测定馏分中肼含量。
(4)水合肼具有还原性,可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体(保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右),配制1000mL溶液。
b.移取10.00 mL于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀。
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________,记录消耗碘的标准液的体积。
d.进一步操作与数据处理
(5)滴定时,碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”)水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。
(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验。
已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,该实验证明氨气具有还原性。
(1)碱石灰的作用是______________,倒扣漏斗的作用是___________________。
(2)浓氨水与固体NaOH接触,会逸出大量氨气原因是______________________。
(3)硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_________________________________。
(4)常温下,若氨水与稀硫酸恰好完全中和,则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com