Question

实验室配置FeSO₄时，需要向FeSO₄溶液中加入

稀硫酸、铁粉

，目的是

加稀硫酸目的是抑制Fe²⁺水解；加铁粉目的是防止Fe²⁺被氧气氧化

．铁是人体必需的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下所示实验：
药片

①

淡绿色溶液

KSCN溶液

淡红色溶液

新制氯水

血红色溶液

一段时间后

溶液褪色
①的具体操作是

将药片碾碎后溶于稀盐酸，在隔绝空气的情况下静置并过滤．

．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，其可能的原因

少量的Fe²⁺被

空气中的氧气氧化

在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了三种假设，请把假设1与假设3补充完整．

编号	猜想
假设1	新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假设2	溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
假设3	溶液中的Fe3+被还原成Fe2+

基于该同学的猜想，请设计实验方案，验证假设2是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
②	取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液	如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的

Answer 1

分析：实验室配制的FeSO₄，Fe²⁺易水解，Fe²⁺易被氧气氧化．检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去，溶液褪色的原因，可能是新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白，可能溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化，可能溶液中的Fe³⁺被还原成Fe²⁺．

解答：解：
实验室配制的FeSO₄溶液中，由于Fe²⁺极易被O₂氧化而变为黄色的Fe³⁺溶液；
FeSO₄水解，是由于与水电离出的OH^-反应，生成氢氧化亚铁，Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，由于水的电离是可逆的，当加入稀硫酸，氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，即抑制水解．
故答案为：稀硫酸、铁粉；加稀硫酸目的是抑制Fe²⁺水解；加铁粉目的是防止Fe²⁺被氧气氧化；
①药片

①

淡绿色溶液，将固体药片先碾碎后溶解，除去不溶物，得淡绿色溶液．
故答案为：将药片碾碎后溶于稀盐酸，在隔绝空气的情况下静置并过滤．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，发生反应：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
故答案为：少量的Fe²⁺被空气中的氧气氧化；
在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去，淡红色溶液

新制氯水

血红色溶液，由于氯水具有漂白性，假设1故答案为：新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白；Fe³⁺为黄色，Fe²⁺为浅绿色，假设3故答案为：溶液中的Fe³⁺被还原成Fe²⁺；
假设2溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，由于没有SCN^-，溶液不变红色，没有Fe³⁺，溶液不变红色．故验证假设2是否正确．①实验操作的正确答案为：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液；预期现象和结论的正确答案为：如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；
②实验操作的正确答案为：取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液；预期现象和结论的正确答案为：如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的；
故答案为：

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
②	取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液	如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的

．

点评：本题综合性强，难度大，解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识，进行分析问题、解决问题．