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硫酸铵在强热条件下分4(NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是(  )
A.BaSO3和BaSO4B.BaS
C.BaSO3D.BaSO4
反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应
 SO2+H2O+2NH3=(NH42SO3
(NH42SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
SO3+H2O+2NH3 =(NH42SO4
(NH42SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
依据反应定量关系,结合分解生成的气体物质的量可知,二氧化硫转化为亚硫酸铵,1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol,则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵,所以得到的沉淀为1mol硫酸钡,2mol亚硫酸钡,剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡,最后得到沉淀为1mol硫酸钡,1mol亚硫酸钡,因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4
故选A.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?信阳二模)在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.
回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应.
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是
C
C

A.热分解法    B.热还原法    C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是
2Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性
(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是
NaOH是强碱,Fe(OH)3是弱碱
NaOH是强碱,Fe(OH)3是弱碱
(写出一种即可).
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应.
①反应Ⅲ的化学方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是

③反应Ⅱ是化合反应.乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式是
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O

④在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体.其反应的离子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)

在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:

(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是             

A.热分解法    B.热还原法    C.电解法

②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是              

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性     (填    “强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是           (写出一种即可)。

(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是                

②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是            

③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式是

             

④在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HCIO溶液,同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                  

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷 题型:填空题

(12分)在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:

   (1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

    ①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是_________________。

      A.热分解法       B.热还原法        C.电解法

    ②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是___________________。

    ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性_________(填“强”或“弱”)。

   (2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

    ①反应Ⅲ的化学方程式是________________________________。

    ②反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式是___________________。

    ③在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体。其反应的离子方程式是___________________。

 

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科目:高中化学 来源:2010年北京市朝阳区高三第二次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)

在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:

(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是             

A.热分解法    B.热还原法    C.电解法

②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是              

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性     (填    “强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是            (写出一种即可)。

(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是                

②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是            

③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式是

             

④在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HCIO溶液,同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                  

 

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