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    【题目】有关说法不正确的是（ ）

    A. 离子半径：S2－ >Cl－

    B. 非金属性：O > S

    C. 稳定性：HCl > HF

    D. 熔沸点：H2O > H2S

    【答案】C

    【解析】

    A. S2－和Cl－的核外电子排布相同，S2－的核电荷数小，故半径更大，则离子半径：S2－ >Cl－，故A正确；B.同一主族元素自上而下元素的非金属逐渐减弱，则有非金属性：O > S，故B正确；C.元素的非金属性F>Cl，则有稳定性：HF> HCl，故C错误；D. 由于水分间存在氢键，则有熔沸点：H2O > H2S，故D正确；答案选C。

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    A. 是一种强酸 B. 浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色

    C. 稀硫酸能与铜反应 D. 浓硫酸稀释放出热量

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    【题目】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

    A.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

    B.空气： C2H2、CO2、SO2、NO

    C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-

    D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、C2H5OH

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    【题目】我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是

    A.Fe -2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

    C.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

    B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA

    C. 4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA

    D. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    【题目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）
    A.0.20mol/L
    B.0.25mol/L
    C.0.4mol/L
    D.0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.纯水的pH不一定等于7

    B.原电池的两极中较活泼的金属一定为负极

    C.硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强

    D.若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

    （1）写出基态E原子的价电子排布式_____________________。

    （2）A的单质分子中π键的个数为___________。

    （3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。

    （4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。

    （5） A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

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    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的氧化剂是 ，
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ，
    （3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ．

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