【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4 L庚烷的分子数约为NA
B. 1 L 0.1 mol·L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
C. 4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x、y、z……表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)f在周期表中的位置为______________;x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小:__________________(填化学式,下同);比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______________________。
(3)x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物,其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4,其化学式为__________________________。
②能形成共价化合物,写出其中一种的结构简式____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积,晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。
(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是:_________,_______。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为____________;
②[B(OH)4]-的结构式为_________________。
(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示);
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。下列说法不正确的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10-6
C. pH=7时,溶液中存在关系c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO
)
D. pH=9时,溶液中存在关系c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关说法不正确的是( )
A. 离子半径:S2- >Cl-
B. 非金属性:O > S
C. 稳定性:HCl > HF
D. 熔沸点:H2O > H2S
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。
已知:①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。
②常温下,可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,甚至可能发生爆炸,其原因是_______
写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_________
(2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。
①装置E中干燥管的作用是_______________________。
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气,其操作方法是______。
(3)乙同学分析甲同学设计的装置后,认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。
①试管B中的试剂改为____________________。
②若操作不当,则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_______。
(4)丙同学设计以下3种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从易操作性、准确性角度考虑宜选装置___。如何判断铝氢化钠与水完全反应:___
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl=d FeCl3+eKCl+f X+gH2O。若b=1,d=3,X为生成物,其分子式应为 ( )
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:
已知:①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成H2和NaClO3,请写出阳极的电极反应式_______________________________________________。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化,X酸可以为_________。
A.盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D.H2C2O4溶液
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为_________________________。
(4)ClO2被S2还原为ClO2、Cl转化率与pH关系如图。pH≤ 2时,1mol S2-转移2mol e-,写出ClO2与S2反应的离子方程式:__________________________________。
(5)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN a mg/L,现用ClO2将CN氧化,生成了两种无毒无害的气体,其离子反应方程式为_______________________;处理100 m3这种污水,至少需要ClO2 _____________ mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com