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    物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的
    8
    9
    （同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：0
    B、6：9：0
    C、3：4：1
    D、3：3：2
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比．
    解答： 解：设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    现气体体积变为原来的
    8
    9
    ，即剩余气体的物质的量为8mol，
    若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余，
    设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，解得：x=2，
    所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，
    反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，
    故选C．
    点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意明确通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，注意差量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是一种对甘蔗渣进行废物利用的设想：

    （1）已知A能与NaHCO3溶液反应产生气泡，1molA和足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况下）H2，则A分子中含有的含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）以A为原料可以制取一种常见树脂M：

    ①C、M的结构简式分别为：C
     
      M
     
    ；
    ②反应①的反应类型为
     
    ；
    ③反应②所加的试剂是
     
    ；
    ④反应③的化学反应方程式为
     
    ；
    ⑤D有多种同分异构体，其中有一类符合下列条件：
    （a）苯环上有2个取代基且处于对位
    （b）能使FeCl3溶液显色
    （c）能发生银镜反应
    请写出符合上述条件的一种有机物的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
    C、向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D、氨水中通入过量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/L NaOH溶液体积是（　　）
    A、500ml
    B、1000ml
    C、2000ml
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H6NO），的流程图．

    已知：（Ⅰ）R-CH═CH-R′
    O2，Zn/H2O
    R-CHO+R′-CHO
    （Ⅱ）氨基（-NH2）易被氧化
    （Ⅲ）硝基（-NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH2）
    （1）④的反应类型是
     
    ，A的习惯名称是
     
    ．
    （2）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是
     
    （填序号）．
    A．Fe和盐酸    B．酸性KMnO4溶液    C．NaOH溶液
    （3）C的结构简式是
     
    ．
    （4）与B同类别的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    （5）写出反应⑦的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如图1：
    （1）F中含有的官能团名称为
     

    （2）B→C的反应类型
     

    （3）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C+D→E的化学方程式
     

    （4）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有
     
    种．
    ①苯的二元取代物
    ②1mol M能与含2mol Br2的浓溴水完全发生反应，写出取代基无支链的一种结构
     
    ．
    （5）利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如图2．请将空白处过程补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱．请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：30℃时几种盐的溶解度/g
    NaCINH4HCO3NaHCO3NH4CINa2SO4（NH4）SO4CaCI2MgCI2CaSO4
    36.327.011.141.440.87851.726.20.165
    制备纯碱的步骤如下：
    ①配制50mL约25%的粗食盐水溶液（密度近似为1g/cm3）．
    ②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7．
    ③加热食盐水，将溶液温度控制在30℃～35℃．
    ④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时．
    ⑤静置，趁热过滤，回收母液．晶体用蒸馏水洗涤两次．
    ⑥将晶体灼烧，得到纯碱．
    （1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是
     
    ；
    （2）步骤②中，SO42-是否需要除去？
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）步骤④中所有操作的共同目的是
     
    ；
    （4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生NaHCO3和KHCO3组成的混合物与等物质的量浓度的50mL盐酸反应进行试验，产生CO2 体积（V）与混合物质量（m）的关系如下表：
    50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸
    M（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（标准状况）2.24L3.36L3.36L
    （1）写出NaHCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）所用盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）混合物中NaHCO3的质量分数为
     
    （保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．草酸在100℃开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
    电离方程式电离常数
    H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
    HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
    NH3?H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
    （1）（NH4）2C2O4溶液的pH
     
    7（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （2）用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC-COOH），阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）草酸钠是一种重要的还原剂．合成草酸钠的操作如下：
    草酸
    Na2CO3
    加热
    75%酒精
    过滤
    草酸钠晶体
    ①75%酒精的作用是
     
    ．
    ②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列
     
    ．
    （4）已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10-9．将0.02mol?L-1澄清石灰水和0.01mol?L-1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42-的物质的量浓度为
     
    ．

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