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    下列是一种对甘蔗渣进行废物利用的设想：

    （1）已知A能与NaHCO3溶液反应产生气泡，1molA和足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况下）H2，则A分子中含有的含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）以A为原料可以制取一种常见树脂M：

    ①C、M的结构简式分别为：C
     
      M
     
    ；
    ②反应①的反应类型为
     
    ；
    ③反应②所加的试剂是
     
    ；
    ④反应③的化学反应方程式为
     
    ；
    ⑤D有多种同分异构体，其中有一类符合下列条件：
    （a）苯环上有2个取代基且处于对位
    （b）能使FeCl3溶液显色
    （c）能发生银镜反应
    请写出符合上述条件的一种有机物的结构简式：
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖发生反应生成A，A能与NaHCO3溶液反应产生气泡，1molA和足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况下）H2，则A分子中含有的2个能与钠反应的官能团，又A的分子式为：C3H6O3，不饱和度为
    2×3+2-6
    2
    =1，所以A为HOCH2CH2COOH，A发生反应①生成B，根据B的分子式，则反应①为醇的消去反应，所以B为CH2=CHCOOH，再根据C与氯气光照生成，则C为；根据流程反应③为CH2=CHCOOH与发生酯化反应生成D，则D为，D发生加聚反应生成高分子M为，据此分析解答；
    解答： 解：甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖发生反应生成A，A能与NaHCO3溶液反应产生气泡，1molA和足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况下）H2，则A分子中含有的2个能与钠反应的官能团，又A的分子式为：C3H6O3，不饱和度为
    2×3+2-6
    2
    =1，所以A为HOCH2CH2COOH，A发生反应①生成B，根据B的分子式，则反应①为醇的消去反应，所以B为CH2=CHCOOH，再根据C与氯气光照生成，则C为；根据流程反应③为CH2=CHCOOH与发生酯化反应生成D，则D为，D发生加聚反应生成高分子M为，
    （1）根据以上分析，A为HOCH2CH2COOH，所以所含官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
    （2）①根据以上分析，C结构简式为，M结构简式为，故答案为：；；
    ②反应①为醇的消去反应，故答案为：消去反应；
    ③反应②为生成，即为氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生的水解反应，所以反应②所加的试剂是NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；
    ④反应③为CH2=CHCOOH与发生酯化反应，反应方程式为，故答案为：；
    ⑤D为有多种同分异构体，（a）苯环上有2个取代基且处于对位
    （b）能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；（c）能发生银镜反应，说明含有醛基，所以符合条件的同分异构体为：或或等，
    故答案为：或或等．
    点评：本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意D为解答该题的关键，根据乙醇的性质进行推断，易错点为同分异构体的判断，注意不要漏写．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q（s）+R（g）?2W（g）．平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（　　）
    1MPa2MPa3MPa
    500℃45.3%
    700℃a66.7%
    900℃73.6%
    A、该反应的△H＜0
    B、45.3%＜a＜66.7%
    C、该反应的平衡常数K（900℃）＜K（700℃）
    D、700℃、2 MPa时R的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯晶体硅是信息技术的关键材料．
    （1）硅元素位于周期表的
     
    周期
     
    族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是
     
    （填字母序号）．
    a．过渡元素区域
    b．金属和非金属元素的分界线附近
    c．含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
    （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．
    已知：（如图1）

    请将以下反应的热化学方程式补充完整：
    SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
     

    （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：
     
    ，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
    （4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
    ①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用
     
     方法提纯SiHCl3．
    物质SiHCl3SiCl4AsCl3
    沸点/℃32.057.5131.6
    ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 （g）+H2（g） 
    一定条件
     Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
    b．横坐标表示的投料比应该是
    n(SiHCl3)
    n(H2)

    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    B、用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+2I-+2H+═NO↑+I2+H2O
    D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．

    已知：．2CH3CHO
    NaOH

    请回答下列问题：
    （1）写出Y中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）下列有关F的说法正确的是
     
    ．
    A．分子式是C7H7NO2Br
    B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
    C．能发生酯化反应   
    D．1mol F最多可以消耗2mol NaOH
    （3）写出由甲苯→A反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是
     
    ；
    F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是
     
    ．
    （5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②与足量浓溴水反应产生白色沉淀
    ③分子中只存在一个环状结构
    （6）以X和乙烯为原料可合成Y，依次指出三步合成过程中三个主要反应的反应类型：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合物L能够制备可溶性的非凝胶聚合物．它与其它有机物有如图所示的转化关系（部分反应条件略去）．

    已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO
    C2H5ONa
    △

    Ⅱ、
    Ⅲ、
    注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基
    （1）A、B的相对分子质量分别是32和46；
    ①下列有关A、B的说法正确的是：
     

    a、它们均能溶于水；               
    b、它们均能发生消去反应；
    c、它们均能与HBr反应；          
    d、A的沸点比B高
    ②写出A转化为C的化学方程式：
     

    ③D可与最简单的酚在酸性条件下反应生成高聚物，写出该反应的化学方程式：
     

    （2）E中的含氧官能团的名称是：
     
    ；M的结构简式是：
     
    ；
    （3）已知G的化学式是C3H6O，则F的结构简式是：
     

    （4）写出J转化为K的化学方程式：
     

    （5）高聚物L是线型结构高分子，它的链节中含有六元环且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出L的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径：

    ①工业上过程Ⅱ的常见化学方程式是
     
    ；
    ②在碱性溶液中通过电解法可以实现由N2制取NH3：2N2+6H2O
     电解 
    .
     
    4NH3+3O2，阴极的电极反应式是
     
    ．
    （2）在25℃下将2a mol?L-1的氨水与0.02mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后若溶液显中性，则NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．（用含a的代数式表示）
    （3）我国化学工程专家侯德榜（1890-1974）于1943年创立的侯氏制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法．其生产流程可简要表示如图：

    ①在沉淀池加入饱和食盐水，应先通入的气体是
     
    ；
    ②沉淀池中反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）实验室模拟侯氏原理制备纯碱的主要步骤包括：将配制好的饱和NaCl溶液倒人烧杯中，加热到一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体；加料完毕后，继续保温30min，箭置，过滤得NaHCO3晶体，洗涤晶体，干燥后，转入坩埚中，灼烧2小时，制得Na2CO3晶体．请参考表中的数据填空．
                    四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）
     0℃10℃20℃30℃40℃50℃
     NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NH4HCO211.915.821.027.0-*-
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    ①实验中只析出NaHCO3晶体的原因是
     
    ．
    ②操作过程中反应温度应控制在30℃＜t＜
     
    ．
    ③过滤后得到母液中含有的离子有
     
    ，向其中加入适量盐酸，并做进一步处理，使NaCl循环利用，同时回收NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
    A、Cl2→Cl-
    B、Zn→Zn2+
    C、KClO3→KCl
    D、CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的
    8
    9
    （同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：0
    B、6：9：0
    C、3：4：1
    D、3：3：2

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