Question

(共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的元素名称为       ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）                       。

（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程         ，B的结构式          。

（3）硒(Se)是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为     ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为      。该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是   （填字母代号）。

a.+99.7 kJ·mol^-1  b.+29.7 kJ·mol^-1              c．-20.6 kJ·mol^-1 d．-241.8 kJ·mol^-1

（4）一定条件下，M与TiO₂、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为                           

 

Answer 1

【答案】

 

（1）氧(1分)                    (1分)

(2)+     (1分)        (1分)

(3)34(1分)                 (1分)           b(1分)

(4)=     g/mol(2分)

【解析】

试题分析：根据Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素，可知Z、L一个是氧一个是氮，M是铝。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以Y为C，X的阴离子电子数为2，所以X是氢，而由于Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，所以Z是氮，形成的A是氨气，而L是氧，X是氢。（1）问中原子半径比较，电子层数越多半径越大，如果电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，所以半径比较为；（2）中A为NH₃，B为N₂H₂；（3）Se的原子序数比L，即O的多两个电子层，多26个电子，为34个。最高价为正六价，与硫酸相似，可以写出

；在2～5周期元素第六主族中，Se非金属性比O、S弱，氢化物稳定性比O、S弱，氢化物的能量也比O、S的低，位居第三位。（4）根据反应物与生成物写反应方程式，配平。热化学方程式需标注物质状态，和反应热。

考点：元素周期表、元素周期律、电子式、结构式、热化学方程式

点评：本题以元素周期表各元素推断作为背景，穿插了很多其他的知识，综合性较强，难度一般。