练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）

    A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L

    【答案】B

    【解析】

    根据信息可以知道，5molkg-1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水为1000g，则含有5mol H2SO4，计算溶液的质量，根据密度求出溶液体积，再利用c=n/V计算。

    浓度为5molkg-1的硫酸，令水为1000g，则含有5mol H2SO4，所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g，所以溶液体积为==mL；所以物质的量浓度为=4.33mol/L，故B正确；

    故答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为0.1。若将等物质的量的H2(g)和X2(g)通入体积为1L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大产率接近于( )

    A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:

    （1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

    （2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y和Z之间的有__________________。

    （3）Y和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

    （4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

    （5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。

    完成下列填空题:

    （1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原子核外有____个未成对的电子。

    （2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。

    （3）写出D与C形成化合物的电子式______、_______。

    （4）常温下，1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。

    （5）非金属性的强弱:E_____F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。

    （6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，

    请按要求填空：

    （1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________。

    （2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________________________，_________________________________。

    （3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________________________。

    请写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________。

    （4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____。

    为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr）：

    请回答下列问题：

    （1）能否根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象说明产物中一定有二氧化碳气体？___，理由是____。

    （2）Ⅱ装置中A的作用是___；B的作用是___。

    （3）根据B中品红__，C中产生___，说明产物中一定有二氧化碳气体。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室由间苯二酚合成2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：

    已知：

    物质

    间苯二酚

    2-硝基-1，3-苯二酚

    熔点

    109～112℃

    84.85℃

    沸点

    276.5℃

    234℃

    溶解性

    易溶于水

    微溶于水

    相对分子质量

    110

    155

    实验药品：间苯二酚、浓硫酸(98%)、混合酸(由浓硝酸和浓硫酸按2：3的体积比混合而成)、尿素等。

    实验步骤：

    Ⅰ.称取2.7g间苯二酚粉末，放入100mL锥形瓶中，再加入13mL浓硫酸，同时充分搅拌，反应放热，立即生成白色磺化物。

    Ⅱ.当反应物冷却后，用滴管滴加预先用冰水浴冷却好的混合酸，同时进行搅拌，并使反应温度不超过30℃．将生成的黄色粘稠状液体在室温下放置15min，再用7.5mL带有碎冰的冷水稀释，保持温度在50℃以下，得到红褐色的稠状液体。

    Ⅲ.将反应液转移至250mL烧瓶中(如右下图所示，夹持和加热装置均已略去)，再加入0.1g尿素，进行蒸馏，蒸馏液通过抽滤，洗涤干燥后，可得到橘红色片状晶体粗品。

    试回答下列问题：

    (1)进行产物蒸馏时，冷却水应从______(填“a”或“b”)口进入。

    (2)实验过程中，温度控制在较低温度下进行的原因可能是：______。

    (3)实验过程中配制混酸的正确操作是：______。

    (4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反应而被除去。其中反应之一的化学方程式为：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2(标准状况下)时，则转移的电子数为______。

    (5)对粗品进行(方法)可提高产品纯度。若干燥后称量所得产品的质量为 2.1g，则其产率为______(保留两位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(s)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的

    ①容器中气体的密度不再发生变化 ②Y的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2mol Z，同时消耗2mol Y

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（ ）

    A. b点达到了平衡状态

    B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

    C. d点：v(正)<v(逆)

    D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案