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    18．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（　　）
    A．H2SO4B．C2H5OHC．HNO3D．NaOH

    分析 铜在加热的条件下，被氧化生成氧化铜，氧化铜与酸反应而溶解，导致铜的质量减小，氧化铜与乙醇在加热条件下反应生成铜，铜的总质量不变，以此解答该题．

    解答 解：A．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，质量减少，故A错误；
    B．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反应后铜丝质量保持不变，故B正确；
    C．铜和氧化铜都与稀硝酸反应，铜的质量减小，故C错误；
    D．NaOH溶液和氧化铜不反应，相对于铜丝，质量增大，故D错误．
    故选B．

    点评 该题是基础性试题的考查，试题难易适中，紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生的学习能力．该题的关键是明确在乙醇的催化氧化实验的机理，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是Al2H4Si2O9；化学式改写成氧化物形式为Al2O3•2SiO2•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化．某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：
    ①NH4++O2-NO2-+H++H2O（未配平）
    ②2NO2-+O2=2NO3-
    ③6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O
    下列说法中正确的是（　　）
    A．反应①配平后，H2O的化学计量数为4
    B．若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3-
    C．反应③中生成物X为CO32-
    D．1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（　　）
    选项ABCD
    原文水火既济而土和以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪
    解释黏土烧结成陶瓷金属的置换物质间转化的可逆性重结晶方法提纯物质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．R、W、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其中四种元素的原子半径随原子序数变化如图所示．通常R的单质占空气体积的五分之四左右，W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．
    Ⅰ．（1）Y在周期表中的位置为第三周期IVA族；
    （2）R的气态氢化物的电子式为，R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物，该化合物的水溶液不呈中性的原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）；
    （3）X的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体，这种化合物中存在的化学键是离子键、共价键；
    （4）Z的单质常用于饮用水杀菌消毒，在新制Z单质的水溶液中存在多个含Z元素的平衡关系，请写出任意两个平衡式Cl2+H2O?HCl+HClO、HClO?H++ClO-．
    Ⅱ．饮用水中含有一定浓度的RW${\;}_{3}^{-}$将对人类健康产生危害，RW${\;}_{3}^{-}$能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中RW${\;}_{3}^{-}$的浓度，某兴趣小组提出了如下方案：
    请回答下列问题：
    （1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和RW${\;}_{3}^{-}$反应的离子方程式为10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
    （2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是来源丰富、价格便宜；引入的Ca2+对人体无害；若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入铝屑有氢气放出的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B．常温下pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-
    C．在葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+
    D．常温下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图所示（R1、R2代表烃基）．
    ①在图示的转化中，化合价不变的一种元素是氢或H．
    ②反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.25mol．
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌．欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合气体中氧气的含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B+比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4．R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B+与F2-离子数之比为2：1．G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的．
    请回答下列问题：
    （1）D元素的电负性＞F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）G的价电子排布图．
    （3）B形成的晶体堆积方式为体心立方堆积，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验．
    （4）D-的最外层共有8种不同运动状态的电子，有2种能量不同的电子．F2D2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F2D2中F原子的杂化类型是sp3，F2D2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （5）A与E形成的最简单化合物分子空间构型为三角锥形，在水中溶解度很大．该分子是极性分子的原因是分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性．
    （6）R的晶胞如图所示，设F2-半径为r1 cm，B+半径为r2cm．试计算R晶体的密度为：$\frac{\frac{4×78}{{N}_{A}}}{（{\frac{4}{\sqrt{3}}）^{3}（{r}_{1}+r{\;}_{2}）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德罗常数用NA表示，写表达式，不化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，不能作为食品添加剂的是（　　）
    A．白醋B．白酒C．甲醇D．食盐

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