Question

【题目】将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9molL﹣1 ， 现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL﹣1s﹣1
②用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6molL﹣1s﹣1
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3
其中正确的是（ ）
A.①③④
B.①②③④
C.①②③
D.③④

Answer 1

【答案】A
【解析】解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.9molL﹣1s﹣1 ， 依据化学平衡三段式列式计算
2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）
起始量（mol） 4 2 0 0
变化量（mol） 1.2 0.6 1.8 2.4
2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.9mol/L=1.8mol
①用物质A表示反应的平均速率= =0.3mol/Ls，故①正确；
②用物质D表示反应的平均速率= mol/Ls=0.4mol/Ls，故②错误；
③2s末物质A的转化率= ×100%=30%，故③正确；
④化学反应速率之比等于化学计量数之比，故④正确；
故正确的是①③④，故选A．
【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法和化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．