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    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数 ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
    A.该反应的焓变为正值
    B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C.升高温度，逆反应速率减小
    D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

    【答案】A
    【解析】解：A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确； B．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；
    C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
    D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2CO+H2O，故D错误；
    故选A．
    高温下，某反应达平衡，平衡常数 ，该反应为CO2+H2CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答．

    练习册系列答案
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    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL﹣1s﹣1
    ②用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6molL﹣1s﹣1
    ③2s 时物质 A 的转化率为30%
    ④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3
    其中正确的是（ ）
    A.①③④
    B.①②③④
    C.①②③
    D.③④

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    D.25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键

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    A.缩小体积
    B.恒容，充入He
    C.恒容，充入O2
    D.恒压，充入N2

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    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A.氯B.漂白粉C.矿泉水D.汽油

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    【题目】对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列图象正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

    回答下列问题：

    （1）流程中加入NaOH除去的杂质离子是_________________。

    （2）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有、________、酒精灯、三脚架等。

    （3）“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止_________________。

    （4）晶体表面沾有母液的处理方法是________(填操作名称)，检测此过程已经完成的操作和现象是___________________________________________________。

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