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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷

    B．乙烯的结构简式为CH2CH2

    C．分子式为C6H6的物质一定是苯

    D．乙烯使溴水退色说明乙烯与溴发生了取代反应

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：“西气东输”中的“气”是天然气，主要成分是甲烷，故A正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；分子式为C6H6的物质不一定是苯，如棱晶烷，故C错误；乙烯使溴水退色，乙烯与溴发生了加成反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是

    A．油脂水解可得到丙三醇

    B．麦芽糖水解只生成葡萄糖

    C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

    D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    （1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H ＜0，

    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：

    ①比较K1、K2的大小：K1 K2(填“＞”、“=”或“<”)。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。

    A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)

    B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    （3）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。

    A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)

    C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)

    D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修2：化学与技术）熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：

    （1）废料预处理

    ①粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是 ，理由是 。

    ②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。

    a．用热碱洗涤，过滤

    b．用有机溶剂溶解，过滤

    c．加热气化除去

    （2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是 （用化学方程式表示）。

    （3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化学反应方程式为 。

    （4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al4 C3沉渣：

    C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3

    ①除气除渣炉排出的污染性气体有 。

    ②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

    A. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D. 在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ）

    A．与电源正极相接的是电解池的阴极

    B．与电源负极相接的是电解池的阴极

    C．电解池的阳极发生氧化反应

    D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．煤的干馏是化学变化

    B．煤液化后可以得到甲醇等液体燃料

    C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

    D．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

    族
    周期

    IA


    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA


    2




    ②

    ③

    ④



    3

    ⑤


    ⑥

    ⑦



    ⑧


    （1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是 。

    A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

    B．SiO2+2CSi+2CO↑

    C．Na2SiO3+CO2+2H2O ＝ H2SiO3↓+Na2CO3

    D．CH4比SiH4稳定

    （2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有_________________。

    （3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：______。（用元素符号表示）

    （4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有 种。

    （5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系。

    ①溶液a和b分别为_______________，_______________。

    ②溶液c中的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式: 。

    （2）取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。

    限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

    请完成下列实验方案。

    所加试剂

    预期现象和结论

    向试管A中加足量①;
    试管B中加1%品红溶液;
    试管C中加②。

    若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊,则消毒液部分变质;
    ③ ,则消毒液未变质;
    ④ ,则消毒液完全变质。

    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:

    ①量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。

    ②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。

    ③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）。

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