【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A.“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷
B.乙烯的结构简式为CH2CH2
C.分子式为C6H6的物质一定是苯
D.乙烯使溴水退色说明乙烯与溴发生了取代反应
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【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是
A.油脂水解可得到丙三醇
B.麦芽糖水解只生成葡萄糖
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:
(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H <0,
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L-1) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列问题:
①比较K1、K2的大小:K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH-)
C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】(化学——选修2:化学与技术)熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法,其流程为:
(1)废料预处理
①粉碎:有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法,其中容易造成危险的方法是 ,理由是 。
②除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。
a.用热碱洗涤,过滤
b.用有机溶剂溶解,过滤
c.加热气化除去
(2)镁合金在加热到935K时熔化,并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气,可能造成的后果是 (用化学方程式表示)。
(3)熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B2O3)除去,生成FeB2沉渣,其化学反应方程式为 。
(4)镁合金除了含有铁之外,还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气,还能把铝转化为Al4 C3沉渣:
C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3
①除气除渣炉排出的污染性气体有 。
②如果1t镁合金中,铝占3.6‰,则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。
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【题目】在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A. 在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
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【题目】下列关于电解池的叙述中,不正确的是 ( )
A.与电源正极相接的是电解池的阴极
B.与电源负极相接的是电解池的阴极
C.电解池的阳极发生氧化反应
D.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
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【题目】下列说法不正确的是
A.煤的干馏是化学变化
B.煤液化后可以得到甲醇等液体燃料
C.煤中含有苯和甲苯,可以用蒸馏的方法把它们分离出来
D.从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用元素符号或化学用语回答下列问题:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是 。
A.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
B.SiO2+2CSi+2CO↑
C.Na2SiO3+CO2+2H2O = H2SiO3↓+Na2CO3
D.CH4比SiH4稳定
(2)①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有_________________。
(3)④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序:______。(用元素符号表示)
(4)①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有 种。
(5)某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为_______________,_______________。
②溶液c中的离子方程式为______________________。
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【题目】NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式: 。
(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。
限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。
请完成下列实验方案。
所加试剂 | 预期现象和结论 |
向试管A中加足量①; | 若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊,则消毒液部分变质; |
(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:
①量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。
②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4
K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。
③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1(用含a、b、c、V的代数式表示)。
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