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    【题目】不用任何试剂就能鉴别的一组物质是

    A.Na2CO3和NaHCO3B.Na2CO3和NaCl

    C.Na2CO3和盐酸D.NaHCO3和盐酸

    【答案】C

    【解析】

    A．Na2CO3和NaHCO3不反应，不加试剂不能鉴别，故A不选；
    B．Na2CO3和NaCl不反应，不加试剂不能鉴别，故B不选；
    C．碳酸钠逐滴加入盐酸中立即产生大量气泡，盐酸逐滴加入碳酸钠中开始一段时间无明显现象、后产生大量气泡，则Na2CO3和盐酸可采用顺序滴加的方式进行鉴别，故C选；
    D．NaHCO3和盐酸的反应，无论滴加顺序如何都立即产生大量气泡，不加试剂不能鉴别，故D不选；
    故选：C。

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    （1）实验室制备二氧化硫的化学方程式为：________________________________；

    （2）乙同学认为产生氢气的理由是：______________________；

    （3）B中试剂是______，D中试剂是______；（填名称）

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    B．反应后形成的溶液溶质为NaCl

    C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4

    D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +

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    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86 ℃，加热至110～120 ℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    （1）写出浸出过程Co2O3发生反应的离子方程式：______________。

    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：_____________；

    （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为________。

    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、_________和过滤。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是____________；萃取剂使用的最佳pH范围是_____(填代号)。

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5

    C．4.0～4.5 D．5.0～5.51

    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是________________________。(答一条即可)

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