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    【题目】随原子序数的递增，元素电负性逐渐增大，但原子半径逐渐减小的是

    A. Na K RbB. N P AsC. O S ClD. Si P Cl

    【答案】D

    【解析】

    A. Na K Rb随着原子序数递增，原子半径增大，电负性减小，故A错误；

    B. N P As 随着原子序数递增，原子半径增大，电负性减小，故B错误；

    C. O S Cl 随着原子序数递增，原子半径增大，电负性减小，故C错误；

    D. Si P Cl随着原子序数递增，原子半径减小，电负性增大，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】(1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的符号__________。

    (2)画出 Si 原子的原子结构示意图 ________________________。

    (3)写出 H2O 的电子式 ________

    (4)所含元素为 18 种的周期是第________、________周期。

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    A.Na2CO3和NaHCO3B.Na2CO3和NaCl

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    【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子

    B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O

    C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

    D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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    【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如下图所示：（提示:Al3+与CO不共存）

    （1）水样中一定含有的阴离子是_____，其物质的量浓度之比为_____．

    （2）写出BC段所表示反应的离子方程式：_____．

    （3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_____．

    （4）试根据实验结果推测K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是_____．（若K+不存在，则不必回答该问）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对σ键和π键的认识不正确的是

    A. 分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键

    B. s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的

    C. p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的

    D. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是(　　)

    A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

    B. 胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物

    C. NaCl熔化时破坏共价键

    D. 盐酸中的溶质HCl属于共价化合物

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    【题目】下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )

    A. B为第二周期的元素

    B. C为VA族元素

    C. 三种元素都为非金属元素

    D. B是三者中化学性质最活泼的非金属

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    【题目】某有机物X的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

    （1）A的名称是________________，X的分子式为_____________。

    （2）B的核磁共振氢谱中所有峰的面积之比是________________。

    （3）有机物D中含氧官能团的名称是________________，④的反应类型为________________。

    （4）反应①的化学方程式为________________________________。

    （5）有机物F的结构简式为________________________________。

    （6）满足下列条件的C的同分异构体有_____种，任写出其中一种的结构简式_________。

    ①苯环上只有三个取代基；

    ②能与三氯化铁溶液反应显色；

    ③可以发生银镜反应。

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