Question

【题目】某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2 ， 又知﹣OH不能直接连在C=C上．求：
（1）该有机物的摩尔质量
（2）该有机物的分子式
（3）该有机物的结构简式．

Answer 1

【答案】
（1）解：有机物的摩尔质量为M=3.625×16g/mol=58g/mol；

答：该有机物的摩尔质量为58g/mol

（2）解：所取有机物的物质的量为n=1.16g÷58g/mol=0.02mol，

碱石灰增重3.72g为CO2和H2O的，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则二者物质的量为 =0.06mol，

故有机物分子中含有C原子数目为 =3，含有H原子数目为 =6，分子中O原子数目为 =1，故推得有机物分子式为C3H6O

答：该有机物的分子式为C3H6O；

（3）解：该有机物的分子式为C3H6O，能和金属钠发生反应生成H2，该分子有一个羟基，该有机物可以使溴水褪色，含有碳碳双键，又知﹣OH不能直接连在C=C上，故该有机物的结构简式为：CH2=CHCH2OH；

故答案为：该有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH

【解析】（1）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；（2）通过碱石灰增重为生成二氧化碳与水的质量，结合二者物质的量之比计算CO2和H2O的物质的量，再计算有机物的物质的量，根据原子守恒计算该有机物分子中C原子、H原子数目，再根据相对分子质量计算分子中O原子数目；（3）该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2 ， 又知﹣OH不能直接连在C=C上，结合有机物的分子式书写符合结构的该有机物的结构简式．