Question

【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为： ．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为： ．
（3）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ ①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：；
②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体： ．
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”） ①升高温度，反应速率；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率 ．

Answer 1

【答案】
（1）Y+3X?2Z
（2）0.05mol?L﹣1?min﹣1
（3）反应物的性质；催化剂
（4）增大；不变
【解析】解：（1）由图可知，Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，v（Y）：v（X）：v（Z）=△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=（1﹣0.9）：（1﹣0.7）：（0.2﹣0）=1：3：2，且2min后物质的量不再变化，由速率之比等于化学计量数之比可知反应为Y+3X2Z，

所以答案是：Y+3X2Z；（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 =0.05 molL﹣1min﹣1，

所以答案是：0.05 molL﹣1min﹣1；（3）①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢，影响因素为反应物的性质，所以答案是：反应物的性质；

②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体，影响因素为催化剂，所以答案是：催化剂； （4）①升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率增大，所以答案是：增大；

②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，X、Y、Z的浓度均不变，则反应速率不变，所以答案是：不变．