Question

下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（　　）

• A、晶体硅＞金刚石＞碳化硅
• B、MgO＞KCl＞NaCl
• C、Al＞Mg＞Na
• D、Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,晶格能的应用

专题：化学键与晶体结构

分析：A．原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大；
B．离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越大；
C．金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大；
D．Cl₂、Br₂、I₂ 都是分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大．

解答： 解：A．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．MgO、NaCl、KCl都是离子晶体，阴阳离子半径和大小顺序：MgO＜NaCl＜KCl，离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越大；所以熔点高低顺序为：MgO＞NaCl＞KCl，故B错误；
C．Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故C正确；
D．Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶体，相对分子质量Cl₂＜Br₂＜I₂，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点顺序为：Cl₂＜Br₂＜I₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．