【题目】常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:
已知:I.
II.醛与二元醇(如:乙二醇)可生成环状缩醛:
(1)A的核磁共振氢谱有两种峰,A的名称是_________________________。
(2)A与合成B的化学方程式是_______________________。
(3)C为反式结构,由B还原得到,C的反式结构的结构简式是____________________。
(4)N由A经反应①③合成,E能使Br2的CCl4溶液褪色。
①的反应试剂和条件是__________________;②的反应类型是______________。
(5)PVAc由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是___________________。
(6)碱性条件下,PVAc完全水解的化学方程式是_________________________。
【答案】 乙醛
NaOH ,加热 加成(还原)反应 CH3COOCH=CH2
【解析】根据A的分子式和A转化为B的反应条件,结合题给信息I和A的核磁共振氢谱,可以确定A为乙醛,B为 ;由C为反式结构,由B还原得到,可以确定C中仍具有C=C,被还原的基团应是-CHO,由此即可确定C的结构式
;根据D的分子式C11H12O2,可以确定其不饱和度为6,结合生成D的反应条件,可确定D为
,进而确定M为乙酸;由PVB的结构简式和题给信息II可确定其单体之一是CH3(CH2)2CHO,即N为CH3(CH2)2CHO;另一高分子化合物PVA为
,进而推出PVAc的单体为CH3COOCH=CH2;由A和N的结构简式,结合题给信息I即可推出E为,CH3CH=CHCHO,F为CH3(CH2)3OH。
(1)A的分子式是C2H4O,且A的核磁共振氢谱有两种峰,因此A只能是乙醛,故答案为:乙醛;
(2)A为乙醛,B为 ,反应的方程式为
,
故答案为:;
(3)C为反式结构,说明C中含有碳碳双键.又因为C由B还原得到,B中含有醛基,因此C中含有羟基,故C的结构简式是,故答案为:
;
(4)根据PVB的结构简式并结合信息Ⅱ可推出N的结构简式是CH3(CH2)2CHO,又因为E能使Br2的CCl4溶液褪色,所以E是2分子乙醛在氢氧化钠溶液中并加热的条件下生成的,即E的结构简式是CH3CH=CHCHO,然后E通过氢气加成得到F,所以F的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH,故答案为:稀NaOH、加热;加成反应;
(5)由C和D的结构简式可知M是乙酸,由PVB和N的结构简式可知PVA的结构简式是聚乙烯醇,因此PVAC的单体是乙酸乙烯酯,结构简式是CH3COOCH=CH2,故答案为:CH3COOCH=CH2;
(6)PVAc的单体为CH3COOCH=CH2,则PVAc为,含有酯基,能在碱性条件下水解生成
和乙酸钠,反应的化学方程式为
,故答案为:
。
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【题目】反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4 mol/L,N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是
A.v(CO)=1.2 mol/(L·s) B.v(NO2)=0.3 mol/(L·min)
C.v(N2)=0.6 mol/(L·min) D.v(CO2)=1.2 mol/(L·min)
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【题目】下列离子可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ D.Mg2+、K+、OH-、NO3-
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【题目】下图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图,电池中的左右两侧为电极,中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过),电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr2Na2S4+3NaBr。下列关于此电池的说法错误的是
A. 电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液
B. 放电过程中,钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a
C. 电池放电时,负极的电极反应式为3Br--2e-=Br3-
D. 充电过程中,当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时,导线中通过0.2mol电子
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【题目】I.以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
①Zn为正极,Cu为负极
②H+向负极移动
③Cu极有H2产生
④电子流动方向Zn→Cu
⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
⑥若有1mol电子流过导线,则理论上产生0.5 mol H2
(1)卡片中记录合理的是___________(填序号)
(2)该电池总反应的离子方程式是___________________________
(3)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是_____________ (填“锌极”或“铜极”)
Ⅱ.某温度时,在2 L密闭容器中,三种气态物质X、 Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如右图所示,可得:
(1)该反应的化学方程式为_____________________
(2)反应开始至2 min,用Y表示的平均反应速率 为_______________
(3)在一定温度下,上述反应达到反应限度的标志的是____________
A. X、Y、Z的浓度相等
B. X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2
C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D.单位时间内生成n mol Y,同时生成3n mol X
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【题目】新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:
下列说法正确的是
A. 22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NA
C. 该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
D. 理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4:1
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【题目】I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)
(1)与A互为同系物的是___________(填序号)
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________(填序号)
(3)D和液溴反应的化学方程式是___________________________
Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一,米饭、馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分,能直接氧化成酸性物质D。
请回答下列问题:
(1)A的名称是_____________;C中官能团的名称是__________
(2)反应③所需要的试剂是__________________
(3)反应④的化学方程式是__________________________
(4)若实验室利用下图制备E,导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________
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【题目】室温时,将Vml硫酸铜不饱和溶液蒸发a克水后析出b克CuSO4·5H2O晶体,剩余溶液再蒸发2a克水恰好全部变成C克CuSO4·5H2O晶体,则下列叙述正确的是( )
A. 原溶液中含有硫酸铜(b + C)g B. 原溶液浓度为
mol/L
C. 室温时硫酸铜溶解度为g D. 原溶液的溶质质量分数为
%
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