Question

【题目】I.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

①Zn为正极，Cu为负极

②H+向负极移动

③Cu极有H2产生

④电子流动方向Zn→Cu

⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+

⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5 mol H2

（1）卡片中记录合理的是___________（填序号）

（2）该电池总反应的离子方程式是___________________________

（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____________ （填“锌极”或“铜极”）

Ⅱ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、 Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：

（1）该反应的化学方程式为_____________________

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率 为_______________

（3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是____________

A. X、Y、Z的浓度相等

B. X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X

Answer 1

【答案】 ③④⑥ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 铜极 3X+Y2Z 0.025mol/(L·min) C

【解析】I.(1)锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，由此可知若有1mol电子流经导线，则产生0.5mol氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则正确的有③④⑥，故答案为：③④⑥；

(2)该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(3)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上会有铜单质析出，而变粗，其电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：铜极；

Ⅱ.(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；

(2)在2min时间内，用Y表示的平均反应速率为v(Y)= ×0.05mol/(Lmin)=0.025mol/(Lmin)；故答案为： 0.025mol/(Lmin)；

(3)A. X、Y、Z的浓度相等，不能说明浓度不变，错误；B. X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2，不能说明浓度不变，错误；C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍，说明正逆反应速率相等，说明反应达到反应限度，正确； D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X，表示的都是逆反应速率，不能说明反应达到反应限度，错误；故选C。