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    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）

    A. 一定有氧元素参加

    B. 还原剂本身被还原

    C. 氧化反应一定先于还原反应发生

    D. 一定有电子转移（得失或偏移）

    【答案】D

    【解析】A. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；B. 还原剂本身被氧化，B错误；C. 氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D. 氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 　(Q>0)

    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

    (2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)

    (3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．

    据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

    A．加了催化剂 B．缩小容器体积

    C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）

    A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量

    B. 实验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性

    C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液

    D. 粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
    A.v（正）减小，v（逆）增大
    B.v（正）增大，v（逆）减小
    C.v（正）、v（逆）都减小
    D.v（正）、v（逆）都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    ①Zn为正极，Cu为负极

    ②H+向负极移动

    ③Cu极有H2产生

    ④电子流动方向Zn→Cu

    ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+

    ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5 mol H2

    （1）卡片中记录合理的是___________（填序号）

    （2）该电池总反应的离子方程式是___________________________

    （3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____________ （填“锌极”或“铜极”）

    Ⅱ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、 Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：

    （1）该反应的化学方程式为_____________________

    （2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率 为_______________

    （3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是____________

    A. X、Y、Z的浓度相等

    B. X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

    C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

    D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg=-12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Y>R>X B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

    C. X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）

    A. 元素质量数的递增 B. 元素的原子半径呈周期性变化

    C. 金属性和非金属性呈周期性变化 D. 原子核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

    【制备氮氧化物】

    (1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    ⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    ⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验可获成功的是（ ）

    A. 用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷

    B. 将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯

    C. 将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔

    D. 用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来

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