【题目】元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素质量数的递增 B. 元素的原子半径呈周期性变化
C. 金属性和非金属性呈周期性变化 D. 原子核外电子排布呈周期性变化
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【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（ ）
A. x＝4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1
C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40%
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【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 一定有氧元素参加
B. 还原剂本身被还原
C. 氧化反应一定先于还原反应发生
D. 一定有电子转移（得失或偏移）
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【题目】下列电离方程式正确的是（ ）
A. Ba(OH)2=Ba2++OH- B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
C. H2SO4=H2++SO42- D. NaHCO3=Na++H++CO32-
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【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下：
金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1. 1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
物质 | 20℃时溶解性(H2O) |
CaSO4 | 微溶 |
NiF | 可溶 |
CaF2 | 难溶 |
NiCO3 | Ksp= 1.0×10-5 |
(1)NH4F的电子式为____________。
(2)将含镍原料粉碎的目的是____________。
(3)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。
(4)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
(5)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。
(6)酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______________。
(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。
(8)沉镍过程中,若c(Ni2+)＝2.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5span>mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位有效数字）。
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【题目】已知X＋Y→M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是
A. X的能量低于M的能量 B. Y的能量低于N的能量
C. X和Y总能量低于M和N总能量 D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热
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【题目】关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 目前元素周期表有7个周期 B. 元素周期表有8个主族
C. ⅢA族元素全部是金属元素 D. 非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族
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【题目】下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A. 铝制容器可以贮运浓硝酸B. 甲醛可用作浸制标本
C. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多D. 明矾可用作消毒剂
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