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    【题目】下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）

    A. 铝制容器可以贮运浓硝酸B. 甲醛可用作浸制标本

    C. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多D. 明矾可用作消毒剂

    【答案】D

    【解析】

    A．常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下铝制容器可以贮运浓硝酸，故A正确；

    B．甲醛可使蛋白质变性，可用作防腐剂，浸制生物标本，故B正确；

    C．胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，从而降低盐酸浓度，则碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，故C正确；

    D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而具有吸附性，所以明矾能净水，但明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故D错误；

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    B. 该物质的分子式为C26H30

    C. 常温下该有机物为气态

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    【题目】碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

    （1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。

    （2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H6TeO6的电离度α为_____（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。_________

    ______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O

    （3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：

    ① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是______________。

    ② 防止局部酸度过大的操作方法是_____________。

    ③ 对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是______________。

    ④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径:W<X<Y<Z

    B. 阴离子的还原性：Y>W

    C. a—定由W、X两种元素组成

    D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

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