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    【题目】下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）
    A.氯气与氢气反应
    B.次氯酸分解
    C.甲烷与氯气反应
    D.氢气与氮气反应

    【答案】D
    【解析】解：A．氯气与氢气反应生成HCl，光照下反应剧烈，可能发生爆炸，故A不选；

    B．HClO光照分解生成HCl和氧气，故B不选；

    C．甲烷与氯气光照下发生取代反应，故C不选；

    D．氢气与氮气反应条件为催化剂、高温、高压，光照不反应，故D选；

    故选D．

    选项中只有氮气与氢气光照下不反应，需要在催化剂、高温、高压下反应，以此来解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    ①Zn为正极，Cu为负极

    ②H+向负极移动

    ③Cu极有H2产生

    ④电子流动方向Zn→Cu

    ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+

    ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5 mol H2

    （1）卡片中记录合理的是___________（填序号）

    （2）该电池总反应的离子方程式是___________________________

    （3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____________ （填“锌极”或“铜极”）

    Ⅱ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、 Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：

    （1）该反应的化学方程式为_____________________

    （2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率 为_______________

    （3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是____________

    A. X、Y、Z的浓度相等

    B. X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

    C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

    D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，下表中所示的一些元素。

    （1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。

    （2）给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序：_________（写离子符号）。

    （3）给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：__________（写原子符号）。

    （4）给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________（写化学式）。

    （5）给③④⑤的非金属性从大到小排序_________（写元素符号）。

    （6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________。

    （7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，将Vml硫酸铜不饱和溶液蒸发a克水后析出b克CuSO4·5H2O晶体，剩余溶液再蒸发2a克水恰好全部变成C克CuSO4·5H2O晶体，则下列叙述正确的是( )

    A. 原溶液中含有硫酸铜（b + C）g B. 原溶液浓度为mol/L

    C. 室温时硫酸铜溶解度为g D. 原溶液的溶质质量分数为%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验可获成功的是（ ）

    A. 用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷

    B. 将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯

    C. 将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔

    D. 用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

    A. AlON和石英的化学键类型相同 B. AlON和石英晶体类型相同

    C. AlON和Al2O3的化学键类型不同 D. AlON和Al2O3晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

    （1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。

    （2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H6TeO6的电离度α为_____（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。_________

    ______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O

    （3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：

    ① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是______________。

    ② 防止局部酸度过大的操作方法是_____________。

    ③ 对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是______________。

    ④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。

    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。

    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

    C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。(答一条即可)

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