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下列各选项中,大小排列顺序正确的是(   )
①热稳定性:SiH4 < PH3 < H2S < H2O < HF   ②金属性:Li > Na > K >Rb > Cs
③微粒半径:K+>S2—>F                ④还原性:S2> I> Br> Cl
⑤酸性:H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4
A.①②③B.①④⑤C.②④⑤D.②⑤
B
非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,①正确。同主族自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,相应金属阳离子的氧化性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱,相应阴离子的还原性逐渐增强。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强。所以②不正确,④⑤正确。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以③不正确。答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是
A.C12、Br2、I2               B.CO2、 KCl 、 SiO2
C.O2、I2、Hg                D. SiC、NaC1、SO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。
  ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
  ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
  ③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
  ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
  ⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出:  
(1)A元素的最高价氧化物的电子式            
(2)B元素在周期表中的位置            
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有               。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
(5)C与D能形成2:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的             
(6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是          (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是                (填选项序号)。
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,核电荷数之和为58;Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2。
(1)X的元素符号为_______,Z元素位于周期表第_______周期第________族。
(2)Y与X形成共价化合物A,Z与X形成共价化合物B,A与B还原性较强的是________(写分子式)。
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
(4)12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C,一个C分子中所含有的键数目为            
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________,该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用,请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2反应的离子方程式:
______________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项叙述中,正确的是(  )
A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
D.氮原子的价电子排布图:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列相关实验不能达到预期目的的是(  )
 
相关实验
预期目的
A.
把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末,在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应,观察放出气体快慢。
验证接触面积对化学反应速率的影响。
B.
在两份同浓度同体积的H2O2溶液中,分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液,前者放在热水中,后者放在冰水中。观察气泡快慢;
验证温度对化学反应速率的影响。
C.
常温下,直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中,观察产生气泡的速率。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D.
将纯Zn片与纯Cu片用导线连接,浸入到稀硫酸溶液中,观察气泡。
比较金属活泼性强弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 




 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:   
(3)按要求完成下列各题
a.第一电离能:元素④      元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)。
b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式              (各写一种)。
c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________________
d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:                                                
(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d,相对原子质量为MNA代表阿伏加德罗常数,请回答:
晶体中该原子的配位数为     ,一个晶胞中包含的原子数目为       ;该晶体的密度为            (用字母表示)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
A
第三周期中的半导体材科
B
L层s电子数比p电子数少l 
C
地壳中含量最高的元素
D
第三周期主族元素中其第一电离能最大
E
第四周期中未成对电子数最多
 ( 1)写出元素E基态原子的电子排布式:        ,基态C原子的价电子轨道表示式是  
(2)B单质分子中,含有         键和         个键。元素B的气态氢化的空间构型
              ,其中B原子的杂化方式是              
(3)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示):        
(4)将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量,观察到的现象是        ,相关的离子方程式是                        。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是
A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2

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