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    下列实验操作、现象与实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作、现象实验结论
    A向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失该溶液中含有SO42-
    B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，
    火焰呈黄色    		该溶液中一定含有Na+，
    C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色H2O2的氧化性比Fe3+强
    D向溶液中加入新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红该溶液中一定含有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、盐酸酸化的硝酸钡中含有氢离子、硝酸根离子，溶液中若含有亚硫酸根离子，能被氧化成硫酸根离子；
    B、钠元素的焰色反应为黄色；
    C、酸化的双氧水中含有氢离子，硝酸亚铁中含有硝酸根离子，两者构成硝酸，硝酸具有强氧化性，不能说明是双氧水具有的氧化性；
    D、验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水．
    解答： 解：A、盐酸酸化的硝酸钡中含有氢离子、硝酸根离子，溶液中若含有亚硫酸根离子，能被氧化成硫酸根离子，故溶液中可能含有SO32-或SO42-，故A错误；
    B、用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，故B正确；
    C、酸化的双氧水中含有氢离子，硝酸亚铁中含有硝酸根离子，两者构成硝酸，硝酸具有强氧化性，不能说明是双氧水具有的氧化性，故C错误；
    D、验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，反应现象的推断，离子检验和现象结论的分析判断，掌握离子性质和检验方法是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时水的电离达到平衡：H2O?H++OH-：△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C、向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，c（H+）降低
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
    ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
    ②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l g．
    ③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
    根据探究实验完成下列各题：
    发生反应的化学方程式为：
    （1）写出用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板反应的离子方程式
     

    （2）废液中含有的金属离子是
     
    ．
    （3）根据有关数据计算（写出计算过程，无过程不得分）
    ①该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L
    ②10mL废液中铜离子的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
    I．工业上利用硫酸铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺流程如图1：

    （1）滤液X中所含金属阳离子有
     
    ．
    （2）步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为
     
    ．
    （3）结合图2，分析步骤③调节pH的目的是
     
    ．
    （4）假设流程中矿渣中的铁元素100%转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为（含m、n的代数式）
     
    ．
    （5）请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：
    向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的
     
    溶液，接下来的一系列操作是搅拌、
     
    、洗涤、
     
    ，最后获得纯净的产品Fe2O3．
    Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：
    （6）甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜．依据是Fe3+的氧化性（填“强于”或“弱于”）
     
    Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生，
    （7）乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为
     
    ．结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是（填“可逆”或“不可逆”）
     
    反应．
    （8）丙：结合甲、乙的设想，他用Fe（NO3）3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的（　　）
    A、石蕊溶液
    B、四氯化碳
    C、氢氧化钠溶液
    D、稀硝酸和硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下
    （1）化合物Ⅵ的分子式为
     
    ．
    （2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是
     
    ．
    （3）化合物Ⅲ的结构简式为
     
    ，生成化合物Ⅶ的反应类型为
     
    ．
    （4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为
     
    ．
    （5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体
     
    ．
    ①含一个苯环　②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物　③能发生银镜反应
    （6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
    A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol
    B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（b-a）kJ/mol
    C、0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（l）△H=（b+c-a）kJ/mol
    D、0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验目的能够实现的是（　　）
    A、用托盘天平称取3.23gNaCl固体
    B、用50 mL量筒量取30.12mL水
    C、向小试管中加入100mL稀盐酸
    D、用胶头滴管取约1mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ag+、Ba2+、Cl-
    B、Na+、HCO3-、OH-
    C、NH4+、SO42-、NO3-
    D、K+、OH-、Fe3+

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