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    铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（ ）
    A．铊是易导电的银白色金属B．铊能生成+3价的离子
    C．Tl3+的氧化能力比Al3+强D．氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强
    C

    试题分析：铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质变化规律来解答。A、铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B、第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C、金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C错误；D、同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故D正确；故选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是
    A．L、M、X三元素位于同一族
    B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性
    C．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低
    D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是
    A．原子半径：Z<Y<W
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<W
    C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
    D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为    (　　)
    A．X+32B．X+4C．X+8D．X+18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构，则该化合物是 （ ）
    A．MgCl2B．CaCl2C．SiO2D．CS2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5。
    （1）R元素在周期表中的位置              ；W2X2的电子式           。
    （2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是         （填化学式）；共价键键能最小的是         ；X、Y、Z的杂化类型        （填相同或不相同）。
    （3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在下图晶胞中用?标出未画出的R原子。

    （4）将1.19g ZXY2溶于100ml水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为                       ；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    月球土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是
    A．He原子核内含有2个中子B．He原子核内含有3个质子
    C．He原子核外有3个电子D．He和He是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [物质结构与性质]
    物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。

    （1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼元素是          （填图中元素代号）。
    （2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式          
    （3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠晶体中存在          （填图中元素代号）。
    A金属键  B非极性键  C键  D范德华力  E氢键  F离子键
    （4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为          ；若碳酸 中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是          。
    （5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3是一种配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，有关转化关系如下图所示

    (1)写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。
    (2)基态Ca2＋的电子排布式为______________，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是______________，第一电离能最小的元素是________________。
    (3)乙炔、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为________________、______________，甲烷的空间构型是________________，该空间构型中，键角__________(填>、<、＝)109°28′。
    (4)与CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl属于易液化的气体，原因是___________________。
    (5)假设下图是电石的晶胞，则一个晶胞中含有________个钙离子，研究表明，亚玲形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2＋周围距离相等且最近的C有________个。

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