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    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是
    A．原子半径：Z<Y<W
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<W
    C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
    D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同
    D

    试题分析：根据题意知，Y元素在地壳中的含量最高，则Y为氧元素；结合元素在元素周期表中的位置关系判断，X为氮元素，Z为铝元素，W为硫元素。A、根据原子半径比较原则：同周期元素原子半径由左向右逐渐减小，同主族元素原子半径由上到下逐渐增大判断，原子半径：O<S<Al，错误；B、同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，最简单气态氢化物的热稳定性：S<O，错误；C、含氮化合物形成的溶液不一定呈酸性，如氨气溶于水显碱性，错误；D、O2－和Al3＋离子核外电子数相同，均为10，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式      。
    （2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为    ，1molCS2中含有的π键为           个。
    （3）Y的中心原子的杂化轨道类型为     ，分子的立体构型为        。
    （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因       。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为           。
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为     ，该氮化钛的化学式为  ，氮原子的配位数为      。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F有其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L-1D溶液的pH为13（）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）

    A．原子半径W＞Z＞Y＞X
    B．化合物F中含有共价键和离子键
    C．在B和C的反应中，氧化剂是B，还原剂是C
    D．Z元素的最高正价为+6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为
    A．92B．235C．143D．327

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 (    )
    A．X2－的还原性一定大于Y－
    B．由mXa+与nYb-得m+a = n－b
    C．X、Y一定不是同周期元素
    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是
    A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
    B．YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    C．原子半径：Z<Y<W，而简单离子半径：W<Y<Z
    D．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序         （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式        ，R气态氢化物分子的结构式为         ；
    (2)元素的原子得电子能力：Q          W（填“强于”或“弱于”）；
    (3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点   （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；
    (4)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是              （填名称）；
    (5)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号           。
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径（10-10m）
    		0.74
    		1.60
    		1.52
    		1.10
    		0.99
    		1.6
    		0.75
    		0.82
    最高或最低化合价
    		 
    		+2
    		+1
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+3
    -2
    		 
    		 
    		-3
    		-1
    		 
    		-3
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（ ）
    A．铊是易导电的银白色金属B．铊能生成+3价的离子
    C．Tl3+的氧化能力比Al3+强D．氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
    A．原子半径A＜B＜C                     B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
    C．C的氧化物的熔点比A的氧化物的低      D．A与C可形成离子化合物

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