[题目]多巴胺是一种神经传导物质.会传递兴奋及开心的信息.其部分合成路线如下.下列说法正确的是A. 甲在苯环上的溴代产物有2种B. lmol乙与H2发生加成.最多消耗3molH2C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D. 甲.乙.多巴胺3种物质均属于芳香烃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是

A. 甲在苯环上的溴代产物有2种

B. lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃

【答案】C

【解析】

A. 甲()在苯环上的一溴代产物有2种，还有二溴代产物等，故A错误；

B. 乙()中的苯环和羰基都能与氢气发生加成反应，lmol乙最多可以与4molH2发生加成反应，故B错误；

C. 多巴胺()分子中苯环上的6个碳原子共平面，碳碳单键可以旋转，则侧链上的碳原子可能处于苯环所在平面，故C正确；

D. 甲、乙、多巴胺中除了还有C和H元素外，还含有其他元素，均属于烃的衍生物，故D错误；

答案选C。

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(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液装置的连接顺序为 ________________(按气流方向用小写字母表示)。

②若该实验温度控制不当，反应后测得三颈烧瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:5，则Cl2与NaOH反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素物质的量之比为_______________。

③制备水合肼时，应将_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO，该过程的化学方程式为 _______________________________________________。

工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是 ___________________________________________________________________________________。

(3)测定产品中碘化钠含量的实验步骤

a、称取10.00g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；

b、量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后再加入X溶液作指示剂；

c、用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准液体积为15.00mL。

①S2O的结构式如图所示，其中S*的化合价为____________。

②X溶液为 ___________ ；滴定终点的现象为 __________________。

③该样品中NaI的质量分数为_________。

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【题目】金属冶炼、电镀、电路板生产等过程会产生大量的 Cu2+，Cu2+是一种重金属离子，严重影响水生动植物的生长发育，对人体健康也有很大危害，必须经过处理达标后方可排放。某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表：

项目	废水水质	排放标准
pH	1.0	6~9
Cu2+(mg/L)	1470	≤0.5
氨氮(mg/L)	2632	≤15

Ⅰ.为研究上述废水中 Cu2+的处理方法并实现 Cu 的资源化回收，有研究者进行了如下实验：向一定体积的废水中加入一定量废铁屑和焦炭粉，置于搅拌器上搅拌 90min、静置，经分析测得上清液中铜含量约为 72mg/L；滤出上清液，向滤液中加入一定量 FeS 固体，充分搅拌后静置，经分析测得其中铜含量已经达标。

(1)在 pH=1.0 的废水中，氨氮的主要存在形式是_____(用化学式表示)。

(2)①加入废铁屑后，废水中的铜含量明显减少，反应的离子方程式是_____

②加入焦炭可以加快反应速率，原因是_________________________________

(3)结合化学用语解释加入 FeS 固体使废水达标的原因_________________________。

(4)在处理废水过程中使用的铁粉会因表面布满一层铜膜而失效，因此要对失效的铁粉进行活化处理，同时回收铜。处理方法为：用一定浓度的氨水浸泡包覆铜膜的铁粉，露置在空气中一段时间后，可以将表面的 Cu 转化为[Cu(NH3)4]2+与铁粉分离。

请写出 Cu 转化为 [Cu(NH3)4]2+的离子方程式：_____。

Ⅱ为研究废水处理的最佳 pH，取五份等量的 I 中上清液，分别用 30%的 NaOH 溶液调节 pH 值至 8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量。实验结果如图所示。查阅资料可知：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。