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    【题目】苯与甲苯相比较，下列说法不正确的是

    A.都能在空气燃烧产生浓烟

    B.苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

    C.都不能因反应而使溴水褪色

    D.苯比甲苯更容易与硝酸反应

    【答案】D

    【解析】

    A项、苯与甲苯同属有机物，都能在空气燃烧产生浓烟，故A正确；

    B项、苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

    C项、苯与甲苯与溴水都不反应，都不能因反应而使溴水褪色，故C正确；

    D项、受甲基影响，甲苯比苯更容易与硝酸反应，故D错误；

    故选D。

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    ①②③④

    A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③

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    B. 电解过程中溶液的pH不断升高

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    C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH－ NH3↑+ H2O

    D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O

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    A. 汽油 B. 氢气 C. 木柴 D. 沼气

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    【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2＋)的还原性。

    方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。

    已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。

    （1）写出A中反应的化学方程式： _______________。B中盛装的试剂为____________________，D装置中四氯化碳的作用是_____________。

    （2）实验过程中，观察到D中现象是___________________________________________。

    用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：______________。

    （3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：______________________。方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。

    （4）气流从左至右，装置接口连接顺序是a______________________________________。

    （5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：__________________________________。

    （6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2＋)具有还原性，设计如下方案：

    a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象

    b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象

    c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象

    d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象

    上述方案合理的是________(填代号)。

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    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

    B. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

    C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

    D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    【题目】已知反应：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1 mol化学键所需要的能量)如下：

    化学键

    N≡N

    N—H

    H—H

    键能(kJ/mol)

    945.0

    391.0

    436.0

    计算该反应生成2 mol NH3时吸收或放出的热量是多少？

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    【题目】（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%

    ①此条件下反应的平衡常数K= 。

    ②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为 ，

    ③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数 43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数 43% (填 “>、<、=”)

    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

    ①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为 。

    ②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。

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