Question

【题目】已知反应：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1 mol化学键所需要的能量)如下：

化学键	N≡N	N—H	H—H
键能(kJ/mol)	945.0	391.0	436.0

计算该反应生成2 mol NH3时吸收或放出的热量是多少？

Answer 1

【答案】释放93.0 kJ。

【解析】

根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能计算。

已知反应为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，反应物总键能H反=945.0kJ+3×436.0kJ=2253kJ，生成物总键能H生=6×391.0kJ=2346kJ，ΔH=反应物总键能-生成物总键能=H反-H生=-93.0 kJ，反应放热，释放能量。