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    【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 容器中的压强不再发生变化

    B. X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

    C. X、Y、Z的速率之比1：2：2

    D. 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y

    【答案】A

    【解析】

    A、两边气体计量数不等，容器中的压强不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；B、当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、只要反应发生速率之比就符合计量数之比，因此X、Y、Z的速率之比1：2：2，不能说明达到平衡状态，故C错误；D、单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y，都表示正反应速率，未体现正、逆反应速率的关系，故D错误；故选A。

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    A. 某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2-＋2H2O H2A＋2OH－

    B. 碳酸氢根离子的电离：HCO3—+H2O CO32—+ H3O+

    C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH－ NH3↑+ H2O

    D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O

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    化学键

    N≡N

    N—H

    H—H

    键能(kJ/mol)

    945.0

    391.0

    436.0

    计算该反应生成2 mol NH3时吸收或放出的热量是多少？

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    【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）

    A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

    C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1

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    【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57.3kJ的是（ ）

    A.①B.②C.③D.①②③

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    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）

    A. 反应的化学方程式为：2MN

    B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%

    ①此条件下反应的平衡常数K= 。

    ②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为 ，

    ③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数 43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数 43% (填 “>、<、=”)

    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

    ①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为 。

    ②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。

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    A. 图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成

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    D. 在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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