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    【题目】下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　)

    A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    C.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

    D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    【答案】D

    【解析】

    A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；

    B．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故B错误；

    C．未明确是否为含有6个质子6个中子的碳原子，故C错误；

    D．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是

    A. 电解后两极产生的气体体积比为2∶1

    B. 电解过程中溶液的pH不断升高

    C. 此时向溶液中加入适量的Ag2CO3固体可使溶液恢复电解前的状况

    D. 电解过程中阴极质量不断减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

    B. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

    C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

    D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1 mol化学键所需要的能量)如下：

    化学键

    N≡N

    N—H

    H—H

    键能(kJ/mol)

    945.0

    391.0

    436.0

    计算该反应生成2 mol NH3时吸收或放出的热量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为_______________。

    （2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为_____________。

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①压强是开始时的_______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）

    A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

    C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57.3kJ的是（ ）

    A.①B.②C.③D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%

    ①此条件下反应的平衡常数K= 。

    ②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为 ，

    ③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数 43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数 43% (填 “>、<、=”)

    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

    ①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为 。

    ②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是______________________________；Co 与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是___________________________________________________.

    （2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。

    （3）K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是___________________________________________________________________ 。

    （4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如图所示，沸点按图像所示变为的原因是_______ 。

    （5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

    ①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(1/2，0，1/2)，则C点的原子坐标参数为_____。

    ②已知晶胞参数为a=0.5485nm，则该晶体的密度为_____g/cm3(列出计算表达式即可)。

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