据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol |
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 |
D.该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)4Na+2H2O+O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe3O4+4Na↑+2H2↑。下列有关说法不正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:Na++e-=Na |
B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行 |
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为1:1 |
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据下图,下列判断中正确的是
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 |
B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ =2Zn2+ |
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 |
D.烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将两金属A、B分别用导线相连接,并同时插入电解质溶液中,发现A极的质量增加,则下列说法正确的是( )
A.金属活动性:A>B
B.A极是正极,电解质溶液可以是盐酸
C.B极是负极
D.要判断A极与B极是正极还是负极,还需考虑电解质溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO2-+H2O。下列说法不正确的是( )
A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换 |
B.该电池发生氧化反应的是金属铝 |
C.电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-=3Cl-+6OH- |
D.当有0.1 mol Al完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.806×1023 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L-1 KOH溶液,下列说法中正确的是( )
A.充电时阴极发生氧化反应 |
B.充电时将碳电极与电源的正极相连 |
C.放电时碳电极反应为H2-2e-=2H+ |
D.放电时镍电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( )。
A.Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+ |
B.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+ |
C.Li是负极,电极反应为MnO2+e-=Mn |
D.Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列属于原电池反应的是( )。
A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化 |
B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层 |
D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 |
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