Question

根据下图，下列判断中正确的是

A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn2+

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低

Answer 1

B

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铁活泼，据此可知，锌是负极，失去电子，生成锌离子。铁是正极，溶液中的氧气得到电子，所以选项A不正确，得不到蓝色沉淀，B正确；C不正确，电子不可能在溶液中传递，只能在外电路通过导线传递。D不正确，溶液显中性，氧气得到电子生成OH^－，答案选B。
考点：考查原电池的有关判断。