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    要将NaCl和CaCl2固体混合物分离，不需采用的操作是（　　）
    A、溶解B、称量C、过滤D、蒸发
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙加入盐酸得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；
    由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．
    解答： 解：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到碳酸钙，碳酸钙和盐酸发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；
    由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．
    采用的操作是溶解、过滤、蒸发．
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    （用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH
     
    +
    4
    ）
     
    0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH
     
    +
    4
    ）．（填“等于”、“大于”或“小于”）
    （3）用等式表示0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中各离子浓度关系
     
    ．
    （4）如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
     
    （填写字母），导致pH随温度变化的原因是
     
    ；
    （5）室温时，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
     
    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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