下列说法正确的是（ ）
A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液
字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题
下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（ ）
A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大
B．该电池在高温环境下能提供更好的动力
C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋
D．该电池正极反应为：O2＋4e－=2O2－
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-2练习卷（解析版） 题型：选择题
用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（ ）
A．NaCl B．Na2CO3 C．CuSO4 D．K2S
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷（解析版） 题型：填空题
以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝ 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷（解析版） 题型：选择题
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：选择题
H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：选择题
下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（ ）
A．NaHCO3 B．KMnO4 C．FeCl3 D．NaCl
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-1练习卷（解析版） 题型：填空题
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式： 。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为 。
(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为 。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷（解析版） 题型：选择题
在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋
Ag(s)＋Fe3＋ ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加水稀释
C．增大Fe2＋的浓度 D．常温下加压
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