练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ）

    A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

    B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)

    C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

     

    A

    【解析】A选项正确，NaHSO3溶液显酸性即HSO3-电离程度大于水解程度，所以c(SO32-)＞c(H2SO3)；B选项错误，不符合物料守恒式；C选项错误，由于亚硫酸氢根离子电离，钠离子的浓度大于亚硫酸氢根离子的浓度；D选项错误，应是2c(SO32-)。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

    A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）

    C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

    D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

    (1)①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为

    。

    ②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。

    (2)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷（解析版） 题型：选择题

    将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅

    黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是（ ）

    A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

    B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

    C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

    D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

    B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动

    C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

    D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    向含有等物质的量的NH4+、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，

    并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是（ ）

    A．H＋＋OH－=H2O

    B．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

    C．Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

    D．NH4+＋OH－=NH3·H2O

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。

    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为 。

    a．大于7 b．等于7 c．小于7

    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。

    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）

    A．常温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB＋＋OH－

    B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）

    A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

    B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

    C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)

    D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案