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    向含有等物质的量的NH4+、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，

    并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是（ ）

    A．H＋＋OH－=H2O

    B．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

    C．Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

    D．NH4+＋OH－=NH3·H2O

     

    D

    【解析】本题考查离子反应的顺序，意在考查离子反应的实质。通常来说溶液中的离子反应以H＋与OH－间的中和反应速率最快，其他则需根据某些原理分析。向NH4+、Al3＋中加入NaOH溶液，若前者先发生反应，则生成NH3·H2O，而NH3·H2O与Al3＋会重新结合生成NH4+。因此，向NH4+、Al3＋中加入NaOH溶液时，后者优先反应。本题中D项为第三个反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E

    分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

    请回答下列问题：

    （1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。

    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。

    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。

    （4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。

    （5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。

    0．1 mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是（ ）

    A．电解质溶液Y是CuSO4溶液

    B．电极X的材料是Cu

    C．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－=Ag

    D．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）

    A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

    B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

    C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑

    D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ）

    A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

    B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)

    C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷（解析版） 题型：填空题

    物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶

    液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。

    阳离子

    NH4+、H＋、Na＋

    阴离子

    OH－、CH3COO－、Cl－

     

    (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。

    (2)写出A与C反应的离子方程式： 。

    (3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。

    ①图乙中B的物质的量浓度为 mol·L－1。

    ②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？ 区间。

    ③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是 。

    (4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，

    滴定过程中不可能出现的结果是（ ）

    A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

    B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

    C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)

    D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

    B．10 s时，v(正)＞v(逆)

    C．20 s时反应达到平衡

    D．0～20 s内平均反应速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

     

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