将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中.充分反应后收集到4.48 LH2.并测得溶液中无Fe3+.问原混合粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?反应中消耗硫酸的物质的量是多少?反应后能得到硫酸亚铁的物质的量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到4.48 L（标准状况下）H₂，并测得溶液中无Fe³^＋。问原混合粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?反应中消耗硫酸的物质的量是多少?反应后能得到硫酸亚铁的物质的量是多少?

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科目：高中化学 来源： 题型：038

科目：高中化学 来源：2014届湖北省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝3∶1

B．反应后溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量之比为3∶1

C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol

D．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高三上学期第二次月考（化学） 题型：选择题

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下气体0．224 L．则下列判断中正确的是（）

A．无法计算原混合物的质量a

B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

C．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

D．此时溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量之比为3∶1

科目：高中化学 来源： 题型：

将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，固体恰好完全溶解，滴入KSCN溶液不显色，此时消耗硫酸体积为VL。

（1）硫酸体积V的 L。

（2）将所得溶液释释到1L，求此时溶液中金属阳离子物质的量浓度？

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