Question

将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到4.48 L（标准状况下）H₂，并测得溶液中无Fe^3＋。问原混合粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?反应中消耗硫酸的物质的量是多少?反应后能得到硫酸亚铁的物质的量是多少?

 

Answer 1

答案：
提示：

提示：因为Fe十H2SO4 =FeSO4十H2↑Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3十3H2O 所以m（Fe）＝（0.2mol十0.2mo1）×56g·mol-1＝22.4g m（Fe2O3）＝0.2mol×160g·mol-1＝32g n（H2SO4）＝0.2mol＋0.6 mol＝0.8 mol n（FeSO4）＝n（H2SO4）＝0.8 mol。 答案：m（Fe）＝22.4g  n（H2SO4）＝0.8mol  m（Fe2O3）＝32g  n（FeSO4）＝0.8mol。